Guía de estudio # 2

ESTRUCTURAS ATOMICAS

1. Defina cada uno de los siguientes términos:

Metales Alcalinos

Metales Alcalinotérreos

Halógenos

Gases Nobles

Elementos de Transición

Elementos de Transición Interna.

2. Los elementos de Transición y los elementos de Transición Interna, ¿Por qué se llaman así?

3. Defina Grupo

4. ¿Qué tienen en común los elementos que constituyen un grupo?

5. ¿Qué tienen en común los elementos que constituyen un Período?

6. Haga un cuadro comparativo con las diferentes tablas periódicas.

7. ¿Cuáles son los bloques en que se divide la tabla periódica? Haga un esquema señalándolas. Establezca la relación que existe entre la configuración electrónica y esos bloques.

8. Explique brevemente cada uno de los siguientes números cuánticos:

Numero cuántico principal (n)

Número Cuántico de Momento Angular (l)

Numero Cuántico Magnético (ml)

Número cuántico de Spin del electrón (ms).

9. Escriba la configuración electrónica de los elementos:

Z = 13 Z = 20 Z = 26 Z = 32 Z = 41

10. Escriba las configuraciones más estables de los átomos con los siguientes Números Atómicos:

Z = 37 Z = 48 Z = 85 Z = 27 Z = 106 Z = 78

11. ¿Cómo está relacionado el momento magnético con el numero de electrones desapareados, si el magnetismo se debe únicamente a los spines electrónicos. Calcule el valor del (ml) con 3 electrones desapareados.

ENERGIA DE IONIZACIÓN

1. Defina energía de ionización.

2. ¿Cuál es la tendencia de la energía de ionización a medida que se avanza en un periodo? Explique.

3. Construya usando papel milimetrado, una grafica que relacione la Energía de Ionización (EI= Kcal) con el Numero Atómico. Utilice los siguientes datos:

Nombre del elemento químico	Símbolo	PI (ev)	Kcal
Hidrógeno	H	13.60	312.8
Helio	He	24.58	565.34
Litio	Li	5.39	123.97
Berilio	Be	9.32	214.36
Boro	B	8.30	190.9
Carbono	C	11.26	258.98
Nitrógeno	N	14.54	334.42
Oxígeno	O	13.61	313.03
Fluor	F	17.42	400.66
Neón	Ne	21.60	496.8
Sodio	Na	5.14	118.22
Magnesio	Mg	7.64	175.72
Aluminio	Al	5.98	137.54
Sílice	Si	8.95	187.42
Fósforo	P	11.02	253.46
Azufre	S	10.36	238.28
Cloro	Cl	13.01	299.23
Argón	Ar	15.76	362.48
Potasio	K	4.34	99.82
Calcio	Ca	6.11	140.53
Escandio	Sc	6.56	150.88
Titanio	Ti	6.83	157.09
Vanadio	V	6.74	155.02
Cromo	Cr	6.76	155.48
Manganeso	Mn	7.43	170.89
Hierro	Fe	7.90	181.7
Cobalto	Co	7.86	180.78
Níquel	Ni	7.63	175.49
Cobre	Cu	7.72	177.56
Zinc	Zn	9.99	229.77
Galio	Ga	6.00	138
Germanio	Ge	7.88	181.24
Arsénico	As	9.81	225.63
Selenio	Se	7.95	224.25
Bromo	Br	11.84	274.32
Kriptón	Kr	14.00	322

4.- ¿Por qué las Energías de Ionización del B y N están fuera de proporción con los otros miembros del II periodo? Explique.